有机化学的基础知识点框架(有机化学的知识点汇总)

1.有机化学的知识点汇总

【考纲要求】 有机化学基础

1. 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

2. 理解基团、官能团、同分异构、同系列等概念。能够识别结构式(结构简式)中各原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。

3. 以一些典型的烃类化合物为例,了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

4. 以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等)为例,了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

6. 了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

7. 以葡萄糖为例,了解糖类的基本组成和结构,主要性质和用途。

8. 了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体进行聚合反应(加聚和缩聚)生成高分子化合物的简单原理。

10. 通过上述各类化合物的化学反应,掌握有机反应的主要类型。

11. 综合应用各类化合物的不同性质,进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应,合成具有指定结构简式的产物。

【回归课本】

1.常见有机物之间的转化关系

2.与同分异构体有关的综合脉络

3.有机反应主要类型归纳

下属反应物 涉及官能团或有机物类型 其它注意问题

取代反应 酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等 卤代反应中卤素单质的消耗量;酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)。

加成反应 氢化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯环 酸和酯中的碳氧双键一般不加成;C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应,但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。

消去反应 醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢 醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。

氧化反应 有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等 绝大多数有机物都可发生氧化反应 醇氧化规律;醇和烯都能被氧化成醛;银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量;苯的同系物被KMnO4氧化规律。

还原反应 加氢反应、硝基化合物被还原成胺类 烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等 复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。

加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及到炔烃等) 由单体判断加聚反应产物;由加聚反应产物判断单体结构。

缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较;化学方程式的书写。

4.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸

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2.高中有机化学基础知识汇总

有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。

结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构体的种类:⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。

如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。

如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。

如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况:⑴ CnH2n+2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵ CnH2n:单烯烃、环烷烃。

如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶ CnH2n-2:炔烃、二烯烃。如:CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷ CnH2n-6:芳香烃(苯及其同系物)。

如: 、、⑸ CnH2n+2O:饱和脂肪醇、醚。如:CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3⑹ CnH2nO:醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。

如:CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、 、、⑺ CnH2nO2:羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如:CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH ⑻ CnH2n+1NO2:硝基烷、氨基酸。

如:CH3CH2NO2、H2NCH2COOH⑼ Cn(H2O)m:糖类。如:C6H12O6:CH2OH(CHOH)4CHO,CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11:蔗糖、麦芽糖。

2、同分异构体的书写规律:⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。⑵ 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。

一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法:⑴ 记忆法:① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。② 碳原子数目1~4的一价烷基:甲基一种(—CH3),乙基一种(—CH2CH3)、丙基两种(—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2)、丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟 醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。如:乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。

同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。

等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有:① 同一碳原子上连接的氢原子等效。

② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如:新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③ 同一分子中处于镜面对称(或轴对称)位置的氢原子等效。如: 分子中的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名法⑴ 定主链:就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)⑵ 找支链:就近不就远。

从离取代基最近的一端编号。⑶ 命名:① 就多不就少。

若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。② 就简不就繁。

若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从哪一端编起)。③ 先写取代基名称,后写烷烃。

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3.有机化学基础知识点

高中有机化学基础知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物:1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有:烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是:烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有:卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质:金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质:苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验:制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。 14、光 光照条件下能发生反应的:烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂:新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物:乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。 18、常见的官能团及名称:—X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基) 19、常见有机物的通式:烷烃:CnH2n+2;烯烃与环烷烃:CnH2n;炔烃与二烯烃:CnH2n-2;苯的同系物:CnH2n-6;饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水:用无水CuSO4——变蓝 21、发生加聚反应的:含C=C双键的有机物(如烯) 21、能发生消去反应的是:乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH 23、能发生酯化反应的是:醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料:纤维素 28、常用来制葡萄糖的是:淀粉 29、能发生皂化反应的是:油脂 30、水解生成氨基酸的是:蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚 。

4.有机化学基础的重要知识点

1,有机物的分类(主要是特殊的官能团,如双键,三键,羟基(与烷基直接连的为醇羟基,与苯环直接连的是芬羟基),醛基,羧基,脂基);

2同分异构体的书写(不包括镜像异构),一般指碳链异构,官能团异构;

3特殊反应,指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃,烯烃,醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件),酯化反应,以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

4特征反应,用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质,银镜反应,醛与氯化铜的反应等,还有就是无机试剂的一些);

5.高中有机化学提纲

大二化学选修5“有机化学基础”知识点整理主要类别的有机物表1-1,典型代表的官能团的典型代表类官能团的名称,结构的缩写形式烷烃 - 甲烷CH4 烯烃的双键乙烯CH2 = CH2 炔-C≡C-三键乙炔CH≡CH 芳香的烃----苯-X(X表示卤原子)溴乙烷CH3CH2Br 醇-OH羟基乙醇CH3CH2OH 酚-OH羟基的醚键(醚)CH3CH2OCH2CH3 醛醛乙醛的酮羰基丙酮羧酸羧酸酯乙基酯基重要的物理性能。

有机物的溶解度(1)是不溶于水的有:各种类型的烃类,卤化烃类,硝基化合物,酯,大多数聚合物,先进的(是指在分子中的碳原子大量的原子,下同)醇,醛,羧酸等。 (2)可溶于水:降低[一般指的是N(C)≤4]醇(醚),醛(酮),羧酸及其盐,氨基酸及其盐,单糖,二糖。

(他们可以与水形成氢键)。 (3)特殊溶解性:①乙醇是良好的溶剂,溶解的无机物质,可以溶解许多有机化合物,常用乙醇的植物色素或解散药用成分,也常用乙醇反应溶剂,因此,参与反应的有机和无机物质可以溶解,并增加了接触面积,并提高反应速率。

例如,在皂化反应的脂肪,乙醇溶液中加入两者的NaOH溶解,但也以溶解油脂,以使它们在均相(溶液)的相同的溶剂中有足够的接触,以加快反应速度,增加反应限制。的②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3克(是可溶的),可溶于有机溶剂(如乙醇),当温度高于65℃,与水混溶的,冷却后分层,上层的苯酚是一种水溶液,下层为水的苯酚溶液,振摇后形成的乳剂。

苯酚溶解在碱溶液中和苏打溶液,这是因为生成的可溶性钠盐。 ③乙酸乙酯更不溶于饱和碳酸钠溶液,和饱和碳酸钠溶液可以吸收的挥发乙酸的反应,容易溶解在乙醇挥发乙酸乙酯闻到的香气。

④一些淀粉,蛋白质可以溶解在水中形成胶体的。蛋白质的浓缩的轻金属的盐(包括铵盐),在溶液中的溶解度降低,将沉淀物(即盐析皂化反应也有此操作)。

溶液中稀轻金属的盐(包括铵盐),蛋白质,而不是增加的溶解度。 ⑤的直链和支链的聚合物在某些有机溶剂中是可溶的,和身体在有机溶剂中是不溶的。

的悬浮液 *⑥Qingyanghuatong的可以溶解在溶液中的多羟基化合物,如甘油,葡萄糖溶液等,以形成紫色蓝色溶液。 2。

有机物密度(1)是小于水的密度,与水(溶液):各种类型的烃类,氯代烃类,氟化烃类,酯类(包括脂肪和油脂)和层状( 2)是大于水的密度,并与水(溶液):多氯代烃,溴代烃(溴苯基,等),碘代烃类,硝基苯 4分层。有机色彩☆绝大多数的有机物是一种无色气体或无色液体或无色结晶,少数特殊颜色,常见的如下:☆三硝基甲苯(俗称TNT),为浅黄色晶体; ☆的一部分在空气中氧化的劣化的苯酚的粉红色的氧;的☆-2,4,6 - 三溴苯酚白色硬的固体溶于水(易溶于有机溶剂,如苯);的☆苯酚溶液与Fe3 +(aq)的形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; ☆多羟基有机重要氢氧化铜悬浮的葡萄糖,甘油等新溶解生成蓝紫色的解决方案; ☆淀粉溶液(胶)的情况下变成蓝色的解决方案的碘(I2); ☆蛋白质中含有苯环的溶胶情况下,浓硝酸将有一个白色的沉淀物,热或更长的时间,沉淀变成黄色。

5。有机物质的气味许多有机化合物,有特殊气味,但在中学只需要知道以下的有机物质的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍微的甜(植物生长调节剂)闻☆液体烯烃汽油☆的乙炔无味☆芳香气味的苯及其同系物,毒性,并尽量减少吸入。

☆哈龙的令人不愉快的气味,有毒吸入应加以避免。 ☆二氯二氟甲烷(氟利昂),无味的气体,不燃烧。

☆C4以下的一元醇醇的气味流动的液体☆☆的C12多一元醇,无臭的蜡状固体,C5到C11的一元醇的令人不愉快的气味的油状液体☆乙醇的特殊味道☆乙二醇甜(无色粘稠液体)☆甘油(丙三醇)甜(无色粘稠液体)☆苯酚特殊气味的☆乙醛刺鼻的气味☆醋酸有强烈刺激性气味(酸)☆低酯芳香气味☆丙酮愉快的气味重要的反应 1。溴水(Br2/H2O)褪色的材料(1)有机①通过加成反应,褪色:含有-C≡C-不饱和化合物②取代反应,使褪了色:酚醛注意:浓溴水苯酚溶液的情况下,在另外的衰落现象也产生白色沉淀。

③通过氧化反应褪色:-CHO(醛)含有有机化合物的(参与反应水)注意:纯仅含有的有机 - CHO(醛)不能使溴IV的四氯化碳溶液褪色④褪了色的提取:的液体烷烃,环烷烃,苯及其同系对象,饱和卤代烃,不饱和酯。有机物:包含,-C≡C-,-OH(较慢),-CHO物质与苯环连接的酸性溶液高锰酸钾高锰酸钾/ H +漂白材料(1)的侧链的碳 - 碳上的氢原子与苯环 3苯同系物(非反应性)。

有机物有机物用Na反应:含有-OH,-COOH有机物用NaOH反应:室温,加热很容易与有机合成反应的含有酚性羟基基团,-COOH,用卤化烃,酯反应(取代反应) 碳酸钠反应的有机物质:含有机质的酚性羟基反应的苯酚钠和NaHCO 3,-COOH,-含有有机反应羧酸,钠,和释放的CO2气体含有有机物-SO 3 H; 钠和释放的二氧化碳气体的反应。 碳酸氢钠含反应:-COOH,-SO 3 H的有机物的有机反应生成羧酸钠,钠和释放材料的二氧化碳气体量。

4。无论是强酸,但也具有较强的物质基础(1)2AL + 6H + == 2的Al3 + + 3H2↑ 2AL + 2OH-+ 2H2O 。

有机化学的基础知识点框架

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高一物理需要的数学知识点(高中的物理要用到哪些数学知识)

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