关于二氧化碳的知识

1.二氧化碳相关知识

二氧化碳又称碳酸气,是无色、无臭、稍有酸味、无毒性气体。

分子量44.009,在标准状态下,其密度为1977Kg/m3。气体相对密度1.529(空气=1)。

二氧化碳能溶于水并部分生成碳酸,对水的溶解度随温度的升高和压力的降低而减小,熔点为-56.57℃,沸点为-78.4℃,临界温度为31.1℃,临界压力为7.38MPa。 液体二氧化碳在压力降低时会蒸发,并吸收周围大量的热而凝固成干冰,此时密度为1.564Kg/L,升华温度为-78.4℃。

固体二氧化碳的密度受压力影响甚微。 二氧化碳的化学性质在常温下稳定,不会分解,在高温下,容易分解成一氧化碳和氧,因而具有氧化性。

二氧化碳也具有一切酸性氧化物的化学性质,并能与碱性氧化物或碱起化学反应。 在工业一般使用钢质无缝气瓶盛装二氧化碳,气瓶颜色为铝白色,在气瓶瓶身上用仿宋字写有“液化二氧化碳”字样,瓶阀为铜质,带有安全泄放装置(爆破片),气瓶的公称工作压力为15MPa,公称容积为40L。

在气体充装站,对二氧化碳一般充装18~24Kg(二氧化碳的充装系数为0.6,也就是说,一只公称容积为40L的钢质无缝气瓶,最大充装量为40*0.6=24Kg)。 市场上目前使用最多的是将其作为保护焊,在机械行业使用较多,有较大的市场。

二氧化碳的售价一般按瓶计算,也可以与充装商谈以公斤论价。

2.谁有二氧化碳的知识点总结

一、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2二、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。

3.关于二氧化碳的所有已知知识

关于二氧化碳的性质、用途和来源等: 无色、无臭、无味的气体。

化学式CO2。地球大气层次要组分。

熔点-56。6℃(5。

2*105帕),密度1。977克/厘米3,临界温度31。

04℃,临界压力7。285*106帕, 因此,二氧化碳气体容易液化,液态二氧化碳可以贮存在高压钢瓶内。

当液态二氧化碳蒸发时,会吸收大量的热,使温度迅速降低,这样又会使一部分二氧化碳气体冷凝成雪花状固体,这种固体可从周围吸收热量,直接变成气体(升华),因此把它叫做干冰。大气中二氧化碳的含量为0。

03%;海洋中为0。014%。

它们来源于:①有机体腐烂过程。 ②人和动物呼出二氧化碳。

③煤、石油、天然气等的燃烧。 二氧化碳的化学性质不活泼,只在高温下能与金属钾、镁、锌等作用,也与红热的炭发生反应: 二氧化碳在水中的溶解度较大,10℃时,1体积水可溶解1。

19体积二氧化碳气体,它溶于水生成碳酸,是一种二元弱酸,电离常数为K1=4。 16*10-7,K2=4。

84*10-11。 最常用的检验二氧化碳气体的方法是让它通入澄清的石灰水,即有白色沉淀(碳酸钙)产生: Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O继续通入二氧化碳,碳酸钙沉淀转变为可溶性的碳酸氢钙,溶液又变为澄清: CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 二氧化碳本身无毒,但在空气中含量达到3%时,人体会感到呼吸急促,达到10%时,就会丧失知觉、呼吸停止而死亡。

随着工业高度发展,大气中的二氧化碳含量日益增高,它能够吸收地面放出的红外辐射,在地球周围形成绝热层,阻止热量向外层空间扩散,使平均气温上升,此即二氧化碳的温室效应。 工业上用的二氧化碳大多是石灰窑 、水泥厂、酿酒厂(发酸过程)的副产物,天然气井和煤气厂也有大量二氧化碳。

主要用于制造碳酸钠,及生产充碳酸气的饮料。用干冰冷冻水果或肉类,不但温度低,而且无污染。

二氧化碳又是有效的灭火剂,用于不能用水来扑灭的火灾,如油、电、金属钠引起的火灾。液态二氧化碳已成为高效无污染的萃取剂,所用的工艺称为超临界萃取,多用于食品等工业。

4.关于八年级化学氧气和二氧化碳的知识

制取:氧气:一.实验室制造氧气使用的方法是:1.加热高锰酸钾,化学式为:2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥等)中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑二.工业制法:分离液态空气 二氧化碳: 实验室制造二氧化碳: 工业制法:高温煅烧石灰石 CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑ 2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑检验:氧气:将带火星的木条深入瓶中若复燃,则证明是氧气 二氧化碳:可通入澄清石灰水验满:氧气:将带火星的木条放在瓶口若复燃,则满 二氧化碳:将带火星的木条放在瓶口若熄灭,则满氧气:1.【物理性质】【①性状:】色,味,态:无色无味气体(标准状况) 【②熔点:】-218.4℃(变为蓝色雪花状的固体) 沸点:-182.9℃(变为淡蓝色液体) 【③密度:】1.429克/升(气),1.419克/厘米3(液),1.426克/厘米3(固) 【④水溶性:】不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气 【⑤贮存:】天蓝色钢瓶2.【化学性质】总体来说,氧气的化学性质比较活泼。

(1)、氧气跟金属反应: 与钾的反应: 4K+O2=2K2O,钾的表面变暗 2K+O2=K2O2;K+O2=KO2(超氧化钾),(条件:点燃或加热,两个反应同时进行) 与钠的反应: 4Na+O2=2Na2O,钠的表面变暗 2Na+O2=Na2O2(条件:点燃或加热),产生黄色火焰,放出大量的热,生成淡黄色粉末。 与镁的反应;2Mg+O2=2MgO(条件:点燃),剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体。

与铝的反应;4Al+3O2=2Al2O3(条件:点燃),发出明亮的光,放出热量,生成白色固体。 与铁的反应; 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O,(铁锈的形成) 3Fe+2O2=Fe3O4(条件:点燃),红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。

与锌的反应:2Zn+O2=2ZnO(条件:点燃), 与铜的反应;2Cu+O2=2CuO(条件:加热),加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 (2)、氧气跟非金属反应: 与氢气的反应:2H2+O2=2H2O(条件:点燃),产生淡蓝色火焰,放出大量的热,并有水生成。

与碳的反应:CO2(carbon dioxide) (碳+氧气→二氧化碳)C+O2=CO2(条件:点燃),剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体。 氧气不完全时则产生一氧化碳:2C+O2=2CO(条件:点燃)。

与硫的反应:S+O2=SO2(条件:点燃),发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体,该气体也能使成清石灰水变浑浊,且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。 与红磷的反应:4P+5O2=P4O10(条件:点燃),剧烈燃烧,发光放热,生成白烟。

(P4O10为五氧化二磷的分子式,此处写P2O5亦可) 与白磷的反应:P4+5O2=P4O10,白磷在空气中自燃,发光发热,生成白烟。 与氮气的反应:N2+O2=2NO(条件:放电) 与氧气的反应:3O2=2O3(条件:放电) (3)、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰,放出大量的热,生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷:CH4+2O2=CO2+2H2O(条件:点燃) 乙烯:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(条件:点燃) 乙炔:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(条件:点燃) 苯:2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(条件:点燃) 甲醇:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(条件:点燃) 乙醇:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O(条件:点燃) 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式:4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O(条件:点燃)(通式完成后应注意化简!下同) 烃的燃烧通式:4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O(条件:点燃) 乙醇被氧气氧化:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O(条件:Cu,加热) 此反应包含两个步骤:(1)2Cu+O2=2CuO(加热)(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O(加热) 氯仿与氧气的反应:2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl (4)、氧气与其它化合物的反应: 硫化氢的燃烧:(完全)2H2S+3O2=2H2O+2SO2;(不完全)2H2S+O2=2H2O+2S(条件:点燃) 煅烧黄铁矿:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(条件:高温) 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2=2SO3(条件:V2O5,加热) 空气中硫酸酸雨的形成:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧:4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O (条件:点燃) 氨气的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O (条件:Pt,加热) 一氧化氮与氧气的反应:2NO+O2=2NO2二氧化碳:{物理性质} 表面张力:约3.0dyn/cm 密度:0.8g/cm3 粘度:0.082mm2/s(12℃) (比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维。)

二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体。

特点:没有闪点,不燃;无色无味,无毒性。 液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离,完全省。

5.初三化学关于二氧化碳的所有重点知识,才刚初三,刚起步,尽量通俗

二氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO₂,占空气0.03%,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸。

固态二氧化碳俗称干冰。二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源。

差不多就这些了,还有制取,无非就是碳酸盐加上酸,都差不多,生成碳酸和其他盐,而后碳酸分解成水和二氧化碳,补充下,碳酸盐指的是碳酸根加上金属离子组成的化合物,比如说碳酸钙,就是检验澄清石灰水时生成的白色沉淀,在说明一下,盐指的是酸根加金属离子组成的化合物。差不离了吧,再补充下一个化学式:CO2+C==高温==2CO;CO+O2==点燃==CO2这是CO2与CO的关系,初三化学不难的,但很重要,好好学吧。

6.我想知道关于工业气体二氧化碳的相关详细知识

二氧化碳的工业制取:

高温煅烧石灰石 方程式:CaCO3=CO2+CaO

二氧化碳的性质:

物理性质

液体状态表面张力:约3.0dyn/cm

二氧化碳

密度:1.816kg/m3

粘度:0.064mPa·S

临界温度:31.06℃

临界压力:7.383MPa

临界体积:10.6Kmol/m3

化学性质

碳氧化物之一,是一种无机物,不可燃,通常不支持燃烧,无毒性。

和水反应

二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳:

和碱性物质反应

二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水:

该反应用于检验二氧化碳(将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊)

由于碳酸氢钙溶解性大,可发现沉淀渐渐消失(长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳,沉淀消失)。

和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳过量时,生成碳酸氢钠:

和活泼金属在点燃下的反应

二氧化碳本身不支持燃烧,但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应(如钠、钾、镁)生成相对应的金属的氧化物和碳:

配伍禁忌

尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属,如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应,但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸[5]

7.下图是有关二氧化碳的知识网络图(部分反应条件省略),请用化学用

(1)物质①碳酸钙中的碳酸根呈-2价;

(2)物质③碳酸钾中K元素呈+1价,则钾离子带一个单位正电荷,符号为K+;

(3)物质④为碳酸钠,由钠与碳酸根组成,化学式为Na2CO3;

(4)二氧化碳与单质碳在高温条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为CO2+C

点燃

.

2CO,该反应属于两种物质反应生成一种物质的化合反应;

故答案为:

(1)-2;(2)K+;(3)Na2CO3;(4)CO2+C

点燃

.

2CO;化合反应.

8.我想知道关于工业气体二氧化碳的相关详细知识

二氧化碳的工业制取: 高温煅烧石灰石 方程式:CaCO3=CO2+CaO 二氧化碳的性质: 物理性质 液体状态表面张力:约3.0dyn/cm 二氧化碳 密度:1.816kg/m3 粘度:0.064mPa·S 临界温度:31.06℃ 临界压力:7.383MPa 临界体积:10.6Kmol/m3 化学性质 碳氧化物之一,是一种无机物,不可燃,通常不支持燃烧,无毒性。

和水反应 二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳: 和碱性物质反应 二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水: 该反应用于检验二氧化碳(将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊) 由于碳酸氢钙溶解性大,可发现沉淀渐渐消失(长时间往已浑浊的石灰水中通入二氧化碳,沉淀消失)。 和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,二氧化碳过量时,生成碳酸氢钠: 和活泼金属在点燃下的反应 二氧化碳本身不支持燃烧,但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应(如钠、钾、镁)生成相对应的金属的氧化物和碳: 配伍禁忌 尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属,如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应,但可与大多数物质配伍。

与钠和钾的混合物受震时爆炸[5]。

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